Масса кислорода, необходимая для сжигания 67,2 л сероводорода равна ? г.

Окисление сероводорода кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

H₂S + 3/2 O₂ = Н₂O + SO₂;

Вычислим молярное количество сероводорода. Для этого поделим его объем на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N H₂S = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Для сжигания такого количества сероводорода потребуется 3 х 3 / 2 = 4,5 моль кислорода.

Посчитаем его вес.

С этой целью перемножим химическое количество вещества на молярный вес вещества.

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м О₂ = 4,5 х 32 = 144 грамм;