Из перманганата калия массой 7,9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет

Осуществим решение: 1. Для решения составляем уравнения: M = 7,9 г;2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - OBP, выделяется кислород;Х г. - ?2Mg + O₂ = 2MgO - соединения, получен оксид магния.2. Вычисления: M (KMnO₄) = 158 г/моль;M (O₂) = 32 г/моль;M (MgO) = 40,3 г/моль.3. Определим количество исходного вещества:Y (KMnO₄) = m / M = 7,9 / 158 = 0,05 моль.4. Пропорции: 0,05 моль (KMnO₄) – X моль (MgO); -1 моль                  -2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,05 * 2 / 1= 0,025 моль.0,025 моль (О₂) –Х моль (MgO); -1 моль             -2 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,025 * 2 / 1 = 0,05 моль.5. Находим массу продукта: m (MgO) = Y * M = 0,05 * 40,3 = 2,02 г.Ответ: получен оксид магния массой 2,02 г.