Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • В 400 мг 25% раствора едкого калия растворили 45% углекислого газа. Рассчитать массу образовавшей соли.

Ответы 1

  • Задача на избыток и недостаток реагентов.

    Найдем количества вещества КОН и СО2 :

    m (KOH) = 0,4 × 0,25 = 0,1 г;

    n (KOH) = 0,1 / 56 = 0,0018 моль;

    Найдем массу углекислого газа. Известно, что после растворения его массовая доля (без учёта реакции) составила 45%. Пусть m - масса растворившегося СО2, тогда:

    m (CO2) / (m (CO2) + 0,4) = 0, 45;

    m (CO2) = 0,28 г;

    n (CO2) = 0,28 / 44 = 0,0063 моль;

    Углекислый газ в избытке, будет протекать реакция образования гидрокарбоната калия:

    КОН + СО2 = КНСО3

    n (соли) = n (KOH) = 0,0018 моль;

    m (соли) =0,0018 × 100 = 0,18 г

    Ответ: m (соли) = 0,18 г.

     

     

    • Автор:

      castro75
    • 3 года назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years