Задача по химии. Из 12,8 г спирта натрий вытеснил 4,48 л водорода. Массовая доля углерода 37,5%, кислорода 50% и водорода

По условию задачи запишем схематично процесс, используя общую формулу спирта:2R - OH + 2Na = 2R - ONa + H₂ - реакция замещения, выделяется водород; Определим молярную массу спирта: M (ROH) = 37,5% + 50% + 12,5% = 100% = 100 г/моль. Вычислим молярную массу углерода, кислорода, водорода: Y (C) = 37,5 / 12 = 3,12 моль; Y (O) = 50 / 16 = 3,12 моль; Y (H) = 12,5 / 1 = 12,5 моль; С : О : Н = 3,12 : 3,12 : 12,5 = 1 : 1 : 4;Простейшая формула: СОН₄;Формула спирта: СН₃ – ОН; Подтверждаем расчетами по уравнению: Определим количество моль водорода:1 моль газа при н.у – 22,4 л. Х моль (Н2)- 4,48 л. отсюда, Х моль (Н2) = 1 * 44,8 / 22,4 = 0,2 моль.Составим пропорцию: Х моль (ROH) – 0,2 моль (Н₂); -2 моль           - 1 моль отсюда, х моль (ROH) = 2 * 0,2 / 1 = 0,4 моль; Вычислим молярную массу спирта: M (ROH) = m / Y = 12,8 / 0,4 = 32 г/ моль; M (CH₃OH) = 1 * 12 + 1 * 4 + 16 = 32 г/моль. Ответ: СН₃ – ОН - метанол.