В реакции K +Cl2→ 2КCl, образовалось 74,5 г хлорида калия. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал с калием?

2K + Cl₂ = 2KCl.

Исходя из того, что молярная масса Cl₂ и KCl равна 71 г/моль и 74.5 г/моль соответственно, получаем, что из 71 г Cl₂ образуется 2*74.5 г KCl. Из пропорции найдём массу Cl₂, который при взаимодействии с калием образует 74.5 г KCl:

71 г - 2*74.5 г

х г - 74.5 г.

Отсюда масса хлора х = 35.5 г. Следовательно, число молей n = m/Mr = 35.5/71 = 0.5 моль.

Зная, что 1 моль газа при н.у. занимает объём 22.4 л, найдём объём, занимаемый 0.5 моль хлора:

V = 22.4*0.5 = 11.2 л.