1)210 л аммиака вступило в реакцию с серной кислотой массой 1,2 гр.расчитайте полученный раствор сульфата аммония,если

Задача 1Дано:V (NH₃) = 210 лm (H₂SO₄) = 1,2 гη ((NH₄)₂SO₄) = 78%

Найти:m ((NH₄)₂SO₄) - ?

Решение:1) 2NH₃ + H₂SO₄ => (NH₄)₂SO₄;2) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;M ((NH₄)₂SO₄) = Mr ((NH₄)₂SO₄) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 * 1 + 16 * 4 = 132 г/моль;3) n (NH₃) = V (NH₃) / Vm = 210 / 22,4 = 9,375 моль;4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 1,2 / 98 = 0,012 моль;5) n ((NH₄)₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,012 моль;6) m теор. ((NH₄)₂SO₄) = n ((NH₄)₂SO₄) * M ((NH₄)₂SO₄) = 0,012 * 132 = 1,584 г;7) m практ. ((NH₄)₂SO₄) = η ((NH₄)₂SO₄) * m теор. ((NH₄)₂SO₄) / 100% = 78% * 1,584 / 100% = 1,24 г.

Ответ: Масса практическая (NH₄)₂SO₄ составляет 1,24 г.

Задание 24Ca + 10HNO₃ (разб.) => 4Ca(NO₃)₂ + N₂O ↑ + 5H₂O;3Pb + 8HNO₃ (разб.) => 3Pb(NO₃)₂ + 2NO ↑ + 4H₂O.