1. в 100 мл воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4,6 г. Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном

Задача 1Дано:V (H₂O) = 100 млm (NaOH) = 4,6 г

Найти:ω (NaOH) - ?

Решение:1) m (H₂O) = ρ * V = 1 * 100 = 100 г;2) m р-ра (NaOH) = m (NaOH) + m (H₂O) = 4,6 + 100 = 104,6 г;3) ω (NaOH) = m * 100% / m р-ра = 4,6 * 100% / 104,6 = 4,4%.

Ответ: Массовая доля NaOH составляет 4,4%.

Задача 2Дано:m (осадка) = 1,84 г

Найти:m смеси (гидрокарбонатов) - ?

Решение:1) Ca(HCO₃)₂ => CaCO₃ ↓ + CO₂ + H₂O;Mg(HCO₃)₂ => MgCO₃ ↓ + CO₂ + H₂O;2) M (Ca(HCO₃)₂) = 162 г/моль;M (Mg(HCO₃)₂) = 146 г/моль;M (CaCO₃) = 100 г/моль;M (MgCO₃) = 84 г/моль;3) 100 г/моль + 84 г/моль -- 1,84 г;162 г/моль + 146 г/моль -- х г;m смеси (гидрокарбонатов) = х = (162 + 146) * 1,84 / (100 + 84) = 3,08 г.

Ответ: Масса гидрокарбонатов составляет 3,08 г.

Задача 3Дано:ω (Ca(HCO₃)₂) = 0,006ω (Ca(OH)₂) = 3%m (H₂O) = 6 т = 6000000 г

Найти:m р-ра (Ca(OH)₂) - ?

Решение:1) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ => 2CaCO₃ + 2H₂O;2) m (Ca(HCO₃)₂) = ω * m = 0,006 * 6000000 = 36000 г;3) n (Ca(HCO₃)₂) = m / M = 36000 / 162 = 222,2222 моль;4) n (Ca(OH)₂) = n (Ca(HCO₃)₂) = 222,2222 моль;5) m (Ca(OH)₂) = n * M = 222,2222 * 74 = 16444,4428 г;6) m р-ра (Ca(OH)₂) = m * 100% / ω = 16444,4428 * 100% / 3% = 548148,093 г.

Ответ: Масса известкового молока составляет 548148,093 г.

Задача 4Дано:m (Cr₂O₃) = 304 г

Найти:m (Al) - ?

Решение:1) 2Al + Cr₂O₃ => 2Cr + Al₂O₃;2) n (Cr₂O₃) = m / M = 304 / 152 = 2 моль;3) n (Al) = n (Cr₂O₃) * 2 = 2 * 2 = 4 моль;4) m (Al) = n * M = 4 * 27 = 108 г.

Ответ: Масса Al составляет 108 г.