На 2.8 грамм оксида кальция подействовали азотной кислотой. Рассчитайте сколько молекул воды образуется при этом.

Запишем уравнение реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Найдём количество вещества оксида кальция:

v(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 2.8/56 = 0.05 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO образуется 1 моль H₂O, поэтому:

v(H₂O) = v(CaO) = 0.05 (моль).

Таким образом, образовавшееся количество молекул воды:

N(H₂O) = v(H₂O)*N_A = 0.05*6.02*10²³ = 0.301*10²³ = 3.01*10²² (молекул).