Какая масса сульфида железа 2 ,содержащего 12% примесей,необходима для получения 2,8 л сероводорода(н.у)??

Для решения задачи записываем данные:

Х г - ?   12 % примеси.

1. FeS + 2HCl = H₂S + FeCl₂ - ионного обмена, выделяется сероводород;

                        V = 2,8 л

1. Произведем вычисления:

M (FeS) = 87,8 г/моль;

M (H₂S) = 34 г/моль.

1. Пропорция:

1 моль газа при н.у – 22,4 л;

Х моль (H₂S)              -2,8 л отсюда, Х моль (Н₂S) = 1 * 2,8 / 22,4 = 0,125 моль.

1. Находим массу исходного вещества:

m (FeS) = 0,125 * 87,8 = 10,98 г ( с примесями);

m (FeS) = 10,98 * (1 - 0,12) = 9,7 г ( без примеси).

Ответ: потребуется сульфид железа массой 9,7 г