Какой объем (н.у.) газа выделится при растворении 21 г карбоната магния в избытке серной кислоты?

Реакция растворения карбоната магния в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

MgСО₃ + Н₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната магния в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество карбоната магния.

М MgСО₃  = 24 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

N MgСО₃  = 21 / 84 = 0,25 моль;

Таким образом, при растворении 0,25 моль соли синтезируется 0,25 моль углекислого газа.

На это потратится 0,25 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;