Какой объем (н.у) газа выделится при действии на карбонат калия 250г. 14% раствора азотной кислоты

Дано:

m (раствора) = 250 г,

W = 14%.

V (СО₂) - ?

Найдем массу азотной  кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (250 г ×14 %) : 100% = 35 г.

Найдем количество вещества  азотной  кислоты  по формуле:

n = m : M.       

М(HNO₃) =  1+ 14 + 48 = 63 г/моль.

n = 35 г : 63 г/моль = 0,56 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CaCO₃  + 2HNO₃ =  Ca(NO₃)₂ + CO₂ + Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты  приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества углекислого газа будет в 2 раза меньше, чем количество вещества азотной кислоты.

n(CO₂ ) = 0,56 : 2 = 0,28  моль.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,28 моль × 22,4 л/моль = 6,272 л.

Ответ: 6,272 л.