Какой объем газа (н.у..) выделится при взаимодействии 500 г мрамора (Ca-Co3),содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

1.Найдем массу чистого мрамора без примесей.

100 % - 10% = 90% (чистый  мрамор).

500 г – 100%,

Х – 90 %,

Х = (500 г × 90%) : 100 = 450 г.

2.Найдем количество вещества  мрамора (карбоната кальция CaCO₃)  по формуле:

n = m : M.       

М (CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

n = 450 г : 100г/моль = 4,5 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂  + CO₂  +  Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль углекислого газа приходится 1 моль карбоната кальция. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества мрамора и углекислого газа будут одинаковыми.

n (CO₂)  = 4,5 моль.

3.V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 4,5 моль × 22,4 л/моль = 100,8 л.

Ответ: 100,8 л.