Определите массу соли которая образуется при взаимодействии 30 г этановой кислоты с раствором содержащим 10 г. NaOH.

Данные: m_СН3СООH — масса взятой этановой (уксусной) кислоты (m_СН3СООH = 30 г); m_NaOH — масса гидроксида натрия в растворе (m_NaOH = 10 г).

Const: M_СН3СООH — молярная масса этановой (уксусной) кислоты (M_СН3СООH ≈ 60 г/моль); M_NaOH — молярная масса гидроксида натрия (M_NaOH ≈ 40 г/моль); M_{СН3СООNa} — молярная масса ацетата натрия (для безводной формы M_{СН3СООNa} ≈ 82 г/моль).

1) Рассматриваемая реакция: СН₃СООН (этановая кислота) + NaOH (гидроксид натрия) = СН₃СООNa (ацетат натрия, образовавшаяся соль) + Н₂О (вода).

2) Количества вещества:

- этановая кислота: ν_СН3СООH = m_СН3СООH / M_СН3СООH = 30 / 60 = 0,5 моль;

- гидроксид натрия: ν_NaOH = m_NaOH / M_NaOH = 10 / 40 = 0,25 моль (в недостатке).

3) Количество вещества образовавшегося ацетата натрия: ν_{СН3СООNa} = ν_NaOH = 0,25 моль.

4) Масса ацетата натрия: m_{СН3СООNa} = ν_{СН3СООNa} * M_{СН3СООNa} = 0,25 * 82 = 20,5 г.

Ответ: Ацетат натрия образовался в количестве 20,5 г.