В 400 г 25% раствора едкого калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшей соли.

1.Найдем массу гидроксида калия в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (400 г × 25 %) : 100% = 100 г.

2.Найдем количество вещества  гидроксида калия  по формуле:

n = m : M.       

М ( КОН) = 1+ 39 + 16 = 56 г/моль.

n = 100 г : 56 г/моль = 1,79 моль.      

3.Найдем количество вещества  углекислого газа    по формуле:

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

n = V : V_n

n(СО₂) = 45 л : 22,4 л/моль = 2 моль.

4.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2КОН + CO₂ = K₂СO₃ + CO₂ ↑+ H₂O.

КОН находится в недостатке. Задачу решаем по недостатку (КОН).

5.По уравнению реакции на 2 моль  гидроксида калия   приходится 1 моль  соли – карбоната калия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида калия.

n (K₂СO₃)  =1/2 n (КОН)  = 1,79 :  2 = 0,895  моль.

Найдем массу  карбоната калия.

m = n × M.

M(К₂СО₃)  = 39 × 2 + 12 + 48 = 138 г/моль.

m = 138 г/моль  × 0,895 моль = 123,51 г.

Ответ: 123,51г.