Найти объем водорода,который выделиться при взаимодействии 10,95 г. соляной кислоты с цинком

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 10,95 / 36,5 = 0,3 моль;

Будет синтезировано вдвое меньшее количество водорода. Вычислим его объем.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 0,3 / 2 = 0,15 моль;

V H₂ = 0,15 х 22,4 = 3,36 литра;