Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г 15 %-го раствора сульфата меди II с избытком гидроксида

1.Найдем  массу вещества (CuSO₄) по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) = (m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (160 г ×15%) : 100% = 24 г.

2.Найдем количество вещества сульфата меди.

n = m : M.

М(CuSO₄ ) = 64 + 32 + 64 =  160 г/моль.

n = 24 г : 160 г/моль = 0,15 моль.

3.Составим уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия.

 CuSO₄ + 2NаОН = Сu(OH)₂ ↓  + Na₂SО₄.

На 1 моль  сульфата  меди  приходится 1 моль гидроксида  меди.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут равны.

n (CuSO₄ )  =  n (Сu(OH)₂ ) = 0,15 моль.

4.Найдем массу  гидроксида меди  по формуле:   m = n× M,

М(Сu(OH)₂ ) =  64 + 2 (16 + 1)  = 98 г/моль.

m = 98 г/моль × 0,15 моль = 14,7 г.

Ответ: 14, 7 г.