Вычислите массу эфира который образуется при взаимодействии абсолютного этилового спирта массой 18,4 с ледяной уксусной

1.Найдем количество вещества  уксусной  кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 18 г : 60 г/моль = 0,3 моль.

2.Найдем количество вещества  этилового спирта.

   М(С₂Н₅ОН ) = 46 г/моль.

n = 18,4 г : 46 г/моль = 0,4 моль.

Уксусная кислота дана в недостатке. Задачу решаем по недостатку (по кислоте).

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН + CH₃ – COОH  → CH₃ – COО - С₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты    приходится 1 моль  этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH ) = n(CH₃ – CO О - С₂Н₅ )  = 0,3  моль.

4.Найдем массу  этилацетата по формуле:

m = n × M,

М(CH₃ – COО - С₂Н₅ )  = 88 г/моль.

m = 0,3 моль × 88 г/моль = 26,4 г.

5. 26,4 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи эфира  получили  70%.

Найдем практический выход продукта.

26,4 г – 100%,

х– 70 %,

х = (26,4 ×70%) : 100 г = 18,48 г.

Ответ: 18,48 г.