Какой объем углекислого газа выделится при действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 10 % примесей?

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O.

2. Найдем количество карбоната кальция:

ω(CaCO3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 10% = 90%.

m(CaCO3) = (m(смеси) * ω(CaCO3 )) / 100% = 320 г * 90% / 100% = 288 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 288 г / 100 г/моль = 2,88 моль.

3. Найдем количество диоксида углерода, а затем его объем (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(CaCO3) = 2,88 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,5 л.

Ответ: V(CO2) = 64,5 л.