Вычислите массу фосфора, которую можно получить при восстановлении углем фасфорита массой 193.75г. Выход продукта от

Найдем количество вещества  фосфорита   по формуле:

n = m : M.       

М(Са₃(РО₄)₂ ) = 40 × 3 + 2 ( 31 + 16 × 4) = 310 г/моль.

n = 193,75  г : 310 г/моль = 0,625 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  Са₃(РО₄)₂ + 5 С + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO.

По уравнению реакции на 1 моль фосфорита    приходится 1 моль  фосфора. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества  фосфора будет в 2 раза больше, чем количество вещества фосфорита.

n (Р) =2 n(Са₃ (РО₄)₂ )  = 0,625 × 2 = 1,25  моль.

Найдем массу  фосфора по формуле:

m = n × M,

М( Р)  = 31 г/моль.

m = 1,25 моль × 31 г/моль = 38,75 г.

38,75  г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи выход  фосфора  составил 90 %.

Найдем практический выход продукта.

38,75 г – 100%,

 х г – 90%,

х = (38,75 ×90%) : 100 % = 34,875.

Ответ: 34,875.