1.Рассчитайте массу осадка ,который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария

Задача 1 Дано: m р-ра (Ba(NO₃)₂) = 17,4 г ω (Ba(NO₃)₂) = 15%

Найти: m (осадка) - ?

1) K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ => 2KNO₃ + BaCO₃ ↓; 2) m (Ba(NO₃)₂) = ω * m р-ра / 100% = 15% * 17,4 / 100% = 2,61 г; 3) n (Ba(NO₃)₂) = m / M = 2,61 / 261 = 0,01 моль; 4) n (BaCO₃) = n (Ba(NO₃)₂) = 0,01 моль; 5) m (BaCO₃) = n * M = 0,01 * 197 = 1,97 г.

Ответ: Масса BaCO₃ составляет 1,97 г.

Задача 2 Дано: m техн. (Zn) = 10 г V (H₂) = 3,1 л

Найти: ω прим. - ?

1) Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H₂; 2) n (H₂) = V / Vm = 3,1 / 22,4 = 0,14 моль; 3) n (Zn) = n (H₂) = 0,14 моль; 4) m чист. (Zn) = n * M = 0,14 * 65 = 9,1 г; 5) ω (Zn) = m чист. * 100% / m техн. = 9,1 * 100% / 10 = 91%; 6) ω прим. = 100% - ω (Zn) = 100% - 91% = 9%.

Ответ: Массовая доля примесей составляет 9%.

Задача 3 Дано: m р-ра (Pb(NO₃)₂) = 150 г m (осадка) = 10,45 г

Найти: ω (Pb(NO₃)₂) - ?

1) Pb(NO₃)₂ + 2KI => PbI₂ ↓ + 2KNO₃; 2) n (PbI₂) = m / M = 10,45 / 461 = 0,022 моль; 3) n (Pb(NO₃)₂) = n (PbI₂) = 0,022 моль; 4) m (Pb(NO₃)₂) = n * M = 0,022 * 331 = 7,282 г; 5) ω (Pb(NO₃)₂) = m * 100% / m р-ра = 7,282 * 100% / 150 = 4,85%.

Ответ: Массовая доля Pb(NO₃)₂ составляет 4,85%.