раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5 % добавили к избытку сульфита магния. Вычеслите объем(н.у) выделившегося

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = (29,2 г × 5 %) : 100% = 1,46 г.

Найдем количество вещества  соляной кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(HCl) = 36.5 г/моль.

n = 1.46 г : 36.5  г/моль = 0.04 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 MgSO₃+ 2HCl = MgСl₂ + SO₂ ↑+  Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль  соляной кислоты    приходится 1 моль   газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества  сернистого газа  будет в 2 раза меньше, чем количество вещества соляной кислоты.

n (SO₂) =  ½ n(HCl)  = 0,04 : 2 = 0,02  моль.

Найдем  объем   газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

 V = 0,02 моль × 22,4 л/моль = 0,448 л.

Ответ: 0,448  л.