При сжигании углеводорода массой 8,4 грамма получено 26,4 грамма газа и 10,8 грамм воды. Плотность паров этого вещества

1.Найдем массу атомов углерода в  26,4 г углекислого газа.

44 г – 12 г (С),

26,4 г – m (C).

m =(26,4 ×12) :44,

m = 7,2 г.

2.Найдем массу атомов водорода  в  10,8  г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г – 2 г (Н),

10,8 г – m (Н).

m = (10,8 ×2) :18,

m = 1,2 г.

m(вещества) = 7,2 + 1, 2 = 8,4 г.

3.Найдем количество вещества  атомов углерода и водорода.

 n = m : M.

М(С) = 12 г/моль.

n (С) = 7,2 г : 12 г/моль = 0,6 моль.

М (Н) = 1,2 : 1 = 1,2 моль.

4.Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С : Н  = 0,6 : 1,2  = 1 : 2.

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность  дана по воздуху. Нужно молярную массу  воздуха  (29) умножить на 2,9.

D _{(воздуху)} = 29 × 2,9 = 84,1

Определим формулу.

С₆Н₁₂ – гексен.