"вычеслите массу гидраксита натрия необходимого для взаимодействия с 12 г оксида кремня"

Найдем количество вещества оксида кремния  SiO₂.

М(SiO₂) = 60г/моль.

n = 12 г : 60г/моль = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O.

На 1 моль  SiO₂  приходится 2 моль NaOH.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества   NaOH  в 2 раза больше, чем количество вещества SiO₂.

n (NaOH) =  n(SiO₂)  = 0,2 ×2 = 0,4 моль.

Найдем массу  NaOH .

М(NaOH) = 40 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 40г/моль × 0,4 г/моль  = 16 г.

Ответ: 16 г.