Рассчитать массу фосфорной кислоты, которая получается из 31 кг фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ - ионного обмена, образуется фосфорная кислота;

1. Произведем вычисления:

M Ca₃(PO₄)₂ = 309,8 г/моль;

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

m Ca₃(PO₄)₂ = 31000 г;

Y Ca₃(PO₄)₂ = m / M = 31000 / 309,8 = 100 моль.

1. Пропорция:

100 моль Ca₃(PO₄)₂ – X моль (Н₃РО₄);

-1 моль                     - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃РО₄) = 100 * 2 / 1 = 200 моль.

1. Находим массу кислоты с учетом выхода продукта:

m (H₃PO₄) = Y * M = 200 * 97,9 = 19580 г ( масса теоретическая);

m (H₃PO₄) = 19580 * 0,80 = 15664 г = 15 кг 664 г

Ответ: получена фосфорная кислота массой 15 кг 664 г