Углекислый газ объёмом 4,2л (н. у.) пропустили через известковую воду массой 693,8 г с концентрацией 2 %. Масса образованной

Дано:V (CO₂) = 4,2 лm р-ра (Ca(OH)₂) = 693,8 гω (Ca(OH)₂) = 2%

Найти:m (соли) - ?

Решение:1) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 4,2 / 22,4 = 0,19 моль;2) m (Ca(OH)₂) = ω (Ca(OH)₂) * m р-ра (Ca(OH)₂) / 100% = 2% * 693,8 / 100% = 13,88 г;3) M (Ca(OH)₂) = 74 г/моль;4) n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) / M (Ca(OH)₂) = 13,88 / 74 = 0,19 моль;5) Ca(OH)₂ + CO₂ => CaCO₃ + H₂O;6) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,19 моль;7) M (CaCO₃) = 100 г/моль;8) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,19 * 100 = 19 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 19 г (вариант - В).