M(CH3COO)2Ca=? m(CH3COOH)=300г Массовая доля кислоты=80% Реакция,по которой решать: 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COOH)2Ca+2H2O

1. Находим массу кислоты в растворе по формуле:

m(СН3СООН) = m(раствора) * w(раствора) / 100% = 300*80 / 100 = 240 г

1. Составляем уравнение реакции:

2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O

По уравнению: СН3СООН - 2 моль, а (СН3СОО)2Са - 1 моль. Находим их массы:

m(СН3СООН) = n*M = 2 моль * (12 + 1*3 + 12 + 16*2 + 1) = 120 г

m((СН3СОО)2Са) = n*M = 1 моль * ((12 + 1*3 + 12 + 16*2)*2 + 40) = 158 г

1. Вычислим массу соли, составив пропорцию:

240 г СН3СООН - х г (СН3СОО)2Са

120 г СН3СООН - 158 г (СН3СОО)2Са

Отсюда, х = 240*158 / 120 = 316 г.