13г цинка растворили в разбавленной хлоридной кислоте. Какой объем водорода выделился при этом?

Масса цинка равна - 13 г. 

Определим объем водорода, полученный в результате реакции.

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой. 

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂. 

Сначала следует определить количество вещества цинка. Используем следующую формулу. 

n = m/M. 

Определим молярную массу цинка. 

М (Zn) = 65 г/моль. 

n = 13/65 = 0,2 моль. 

Далее определим количество вещества водорода, полученный в результате реакции. 

0,2 моль цинка - х моль кислорода. 

1 моль цинка - 1 моль водорода. 

Х = 0,2 моль. 

Определим объем водорода. 

V = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л. 

Ответ: объем водорода равен 4,48 л.