14. Прореагировали 100г 5%-ного раствора соляной кислоты и 250г 0,93%-ного раствора аммиака. Среди приведенных утверждений

Правильное утверждение: С.

А). Реакция образовавшегося раствора - кислая, т.к. соль NH₄Cl образована сильной кислотой и слабым основанием, значит гидролиз будет идти по катиону NH₄⁺.

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺

В). В результате реакции образовалась средняя соль, поскольку аммиак и соляная кислота не могут образовывать основные или кислые соли.

С). Рассчитаем количество вещества кислоты и основания.

m(HCl) = 100*0,05 = 5 г

n(HCl) = 5/36,5 = 0,14 моль

m(NH₃) = 0,96*250 = 2,4 г

n(NH₃) = 2,4/17 = 0,14 моль

Количества вещества соляной кислоты, аммиака и образовавшегося продукта одинаковые.