2,14г металла вытесняют из кислоты 2 дм3 водорода при нормальных условиях.Определите молярную эквивалентную массу гидроксида

1. Записываем схематично процесс по условию задачи: m = 2,14 г. V = 2 дм3;Me + H + = H₂.2. Переводим единицы объёма: V (H₂) = 2 дм3 = 2 л. 3. Составляем пропорцию: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (Н₂) - 2 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 2 / 22,4 = 0,089 моль;Y (Me) = 0,089 моль, так как количество этих веществ в процессе равны.4. Находим массу металла по формуле: M (Me) = m / Y = 2,14 / 0,089 = 24 г/моль. 5. По данным таблицы: «Периодическая система» Ar(Mg) = 24.Ответ: в реакции участвует металл магний.