Определите массу кремниевой кислоты полученной в реакции 300 грамм силиката калия содержащего 10% примесей соляной кислотой

При взаимодействии силиката калия и соляной кислоты протекает следующая химическая реакция:

К₂SiO₃+2HCl =2КCl+Н₂SiO₃;

Вычислим химическое количество силиката калия:

С этой целью  поделим его вес на массу 1 моля вещества.

М К₂SiO₃ = 39 х 2 + 28 + 16 х 3 = 154 грамм/моль;

n К₂SiO₃ = 300 х 0,1 / 154 = 0,195 моль;

Эквивалентное количество кремниевой кислоты можно получить.

Определим её массу.

Для этого перемножим количество вещества на её молярный вес.

М Н₂SiO₃ = 2 + 28 + 16 х 3 = 78 грамм/моль;

м Н₂SiO₃ = 0,195 х 78 = 15,19 грамм;