Вычислите объем воздуха который израсходуется в результате сгорания 50 см3 этанола плотностью 0,79 г/см3. Объемная доля

Реакция окисления этанола описывается следующим уравнением химической реакции.

C₂H₅OH + 3O₂=2CO₂+3H₂O;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекулы спирта требуется 3 молекулы кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество этанола.

Для этого поделим массу вещества на его молярный вес.

М C₂H₅OH = 12 х 2 + 6 + 16 = 46 грамм/моль;

N C₂H₅OH = 50 х 0,79 / 46 = 0,859 моль;

Количество кислорода составит.

N O₂ = 0,859 х 3 = 2,577 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 2,577 х 22,4 = 57,725 литров;

Необходимый объем воздуха составит: V воздуха = 57,725 / 0,21 = 274,88 литра;