200 г 5% ного раствора хлористоводородной кислоты вступили в реакцию с 25% ным раствором такой же массы массы нитрата

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

Масса чистого HCl в растворе:

m(HCl) = 0.05 * 200 = 10 г.

Тогда количество кислоты:

n = 10 / 36.5 = 0.27397 моль.

Масса чистого AgNO3:

m(AgNO3) = 0,25 * 200 = 50 г.

Тогда количество нитрата серебра:

n = 50 / 170 = 0.29411 моль.

Т.к нитрат серебра в избытке (что видно из выше проведенных расчетов), то его останется в растворе после реакции:

n(AgNO3)_ост = 0,294 - 0,274 =0,02 моль.

m(AgNO3) = 0,02 * 170 = 3,4 г.

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются по недостатку.

Количество азотной кислоты эквивалентно количество соляной кислоты, т.к она в недостатке:

n(HNO3) = 0.27397 моль.

m (HNO3) = 63 * 0,27397 = 17,26011 г. 

m(р-ра) новая будет состоять из исходных растворов за вычетом хлорида серебра.

m(р-ра) = 200+200- 0,27397 * 143,5 = 360,7 г.

w(HNO3) = 17,26011 / 360,68 = 4,8%.

w(AgNO3) = 3,4 / 360,7 = 9%.