Рассчитайте массы продуктов, которые образуются при сжигании гексана массой 90 гр?

Реакция окисления гексана описывается следующим уравнением химической реакции.

2С₆Н₁₄+19O₂=12CO₂+14H₂O;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 2 молекул гексана требуется 19 молекул кислорода. При этом синтезируется 12 молекул углекислого газа и 14 молекул воды.

Вычислим количество гексана вступившего в реакцию.

Для этого поделим его вес на вес 1 моля гексана.

М С₆Н₁₄ = 12 х 6 + 14 = 86 грамм/моль;

N С₆Н₁₄ = 90 / 86 = 1,047 моль;

Количество и вес синтезированной воды составит:

N Н₂О = 1,047 х 14 / 2 = 7,329 моль;

М Н₂О = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

м Н₂О = 7,329 х 18 = 131,92 моль;

Количество и вес синтезированного диоксида углерода составит:

N СО₂ = 1,047 х 12 / 2 = 6,282 моль;

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО₂ = 6,282 х 44 = 276,41 моль;