Вычислите массу железа, образующегося при восстановлении его из оксида железа (III) массой 80 г, если массовая доля выхода

1. Восстановление железа из оксида происходит в соответствии с реакцией:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O;

2. С учетом выхода продукта установим практическую массу прореагировавшего оксида:

m_пр (Fe₂O₃) = ν * m_теор (Fe₂O₃) = 0,8 * 80 = 64 г;

3. Находим химическое количество оксида железа:

n (Fe₂O₃) = m_пр (Fe₂O₃) : M (Fe₂O₃);

M (Fe₂O₃) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль;

n (Fe₂O₃) = 64 : 160 = 0,4 моль;

4. Количество железа вдвое больше количества оксида, так как из одной молекулы оксида высвобождается две единицы железа:

n (Fe) = n (Fe₂O₃) * 2 = 0,4 * 2 = 0,8 моль;

5. Вычислим массу железа:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 0,8 * 56 = 44,8 г.

Ответ: 44,8 г.