Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии: 7.4г гидроксида кальция с карбонатом натрия?

Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

Найдём количество вещества Ca(OH)₂:

v(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 7.4/74 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Ca(OH)₂ образуется 1 моль CaCO₃, поэтому:

v(CaCO₃) = v(Ca(OH)₂) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция:

m(CaCO₃) = v(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0.1*100 = 10 (г).

Ответ: 10 г.