Какой объём кислорода необходим для сжигания 4,6 грамма натрия (Na)?

1. Запишем уравнение реакции (необходимо помнить, сто при сжигании щелочных металлов образуется пероксид, за исключением лития):

2Na + O2 = Na2O2.

2. Найдем количество натрия:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению найдем количество кислорода и его объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 моль/л):

n(O2) = 0,5n(Na)= 0,1 моль.

V(O2) = n(O2) * Vm = 0,1 моль * 22,4 моль/л = 2,24 л.

Ответ:V(O2) = 2,24 л.