из 100 кг известняка добыли 20,16 м карбон (IV) оксида которая массовая доля кальций карбоната в известняке

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества двуокиси углерода.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

N СО₂ = 20 160 / 22,4 = 900 моль;

Вычислим вес такого же количества извести.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 900 х 100 = 90 000 грамм;

Вычислим массовую долю известняка.

К извести = м извести / м образца = 90 000 / 100 000 = 0,9 = 90%;