к 150 гр раствора гидроксида бария добавили серную кислоту до прекращения выпадения осадка, масса осадка 4.66 гр. Расчитать

Гидроксид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом выпадает в осадок такое же количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; N BaSO₄ = 4,66 / 233 = 0,02 моль;

Такое же количество гидроксида бария вступит в реакцию.

Определим его вес.

М Ba(ОН)₂  = 137 + 16 х 2 + 2 = 171 грамм/моль; m Ba(ОН)₂   = 0,02 х 171 = 3,42 грамм;

Таким образом, концентрация гидроксида бария составит 3,42 / 150 = 0,0228 = 2,28%;