Масса серебра, которое образуется при нагревании 55 г раствора с массовой долей ацетальдегида 40% с аммиачным раствором

1. CH₃COH + Ag₂O (аммиачный раствор) = СН₃СООН + 2Ag - качественная реакция на альдегид, выделяется серебро, уксусная кислота;
2. Произведем вычисления:

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль.

1. Определим количество исходного вещества:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (C₂H₄O) = 55 / 0,40 = 137,5 г (масса теоретическая);

Y (C₂H₄O) = m / M = 137,5 / 44 = 3,125 моль.

1. Пропорция:

3,125 моль (С₂Н₄О) – Х моль (Ag);

-1 моль                      -2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 3,125 * 2 / 1 = 6,25 моль.

1. Находим массу металла:

m (Ag) = Y * M = 6,25 * 107,8 = 673,75 г

Ответ: получено серебро массой 673,75 г