Какая масса красного железняка, содержащего 80% оксида железа (III) растворилась в растворе азотной кислоты массой 200г

1. Составим уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O;

2. Рассчитаем массу азотной кислоты:

m (HNO₃) = w (HNO₃) * m (р-ра HNO₃) = 0,126 * 200 = 25,2 г;

3. Найдем химическое количество кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃): M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = 25,2 : 63 = 0,4 моль;

4. Определим количество прореагировавшего оксида железа:

n (Fe₂O₃) = n (HNO₃) : 6 = 0,4 : 6 = 0,0667 моль;

5. Вычислим массу оксида:

m (Fe₂O₃) = n (Fe₂O₃) * M (Fe₂O₃);

M (Fe₂O₃) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль;

m (Fe₂O₃) = 0,0667 * 160 = 10,672 г;

6. Установим массу красного железняка:

m (кр. ж.) = m (Fe₂O₃) : w (Fe₂O₃) = 10,672 : 0,8 = 13,34 г.

Ответ: 13,34 г.