При взаимодействии избытка цинка с 200 г раствора серной кислоты образовалось 3,36л (н.у.) водорода. Определите массовую

1. Взаимодействие цинка с серной кислотой описывает уравнение:

Zn + H₂SO₄ = Zn(SO₄)₂ + H₂↑;

2. Рассчитаем химическое количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 3,36 : 22,4 = 0,15 моль;

3. Определим количество прореагировавшей серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (H₂) = 0,15 моль;

4. Вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,15 * 98 = 14,7 г;

5. Установим массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

w (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : m (р-ра) = 14,7 : 200 = 0,0735 или 7,35%.

Ответ: 7,35%.