Хлороводород, полученный при действии серной кислоты на NaCl массой 58,5 г, растворили в воде массой 146 г. Вычислите

При взаимодействии хлорида натрия и концентрированной серной кислоты при небольшом нагревании образуется газ хлороводород и сульфат натрия. Реакция происходит по уравнению:

2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4

Рассчитаем массу выделившегося хлороводорода.

Молярная масса хлороводорода = 36 г/моль, молярная масса хлорида натрия = 58 г/моль. Составим пропорцию:

58,5 г. NaCl соответствуют Х г. HCl, как

2 * 58 г/моль NaCl соответствуют 2 * 36 г/моль HCl.

Х = (58,5 * 2 * 36) / (2 * 58,5) = 36,31 г. хлороводорода

Теперь найдем массовую долю хлороводорода в водном растворе. Для этого первым делом посчитаем массу раствора:

m(р-ра) = 36,31 + 146 = 180,31

Теперь найдем массовую долю:

w = (36.31 * 100) / 180.31 = 20 %

Ответ: массовая доля 20%.