Сколько грамм оксида алюминия образуется при взаимодействие алюминия 15 г. С кислородом?

Элементарный алюминий взаимодействует с газообразным кислородом с образованием оксида алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Вычислим химическое количество алюминия. Для этого разделим вес имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 15 / 27 = 0,555 моль;

При окислении этого количества алюминия будет получено в 2 раза меньшее количество оксида алюминия. Определим его массу.

С этой целью перемножим количество полученного вещества на его молярный вес.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

N Al₂O₃ = 0,555 / 2 = 0,2777 моль;

м Al₂O₃ = 0,2777 х 102 = 28,333 грамм;