Некая предельная одноосновная карбоновая кислота массой 48,4г полностью растворила оксид магния. В свою очередь, оксид

Уравнение реакции термического разложения карбоната магния:

MgCO₃ (t)= MgO + CO₂↑

Количество вещества карбоната магния:

v(MgCO₃) = m(MgCO₃)/M(MgCO₃) = 23.1/84 = 0.275 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль MgCO₃ образуется 1 моль MgO, поэтому:

v(MgO) = v(MgCO₃) = 0.275 (моль).

Пусть формула неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты: C_nH_2n+1COOH, где C_nH_2n+1 - неизвестный алкильный радикал.

Уравнение реакции данной кислоты с оксидом магния:

MgO + 2C_nH_2n+1COOH = (C_nH_2n+1COO)₂Mg + H₂O

Количество вещества кислоты:

v(C_nH_2n+1COOH) = m(C_nH_2n+1COOH)/M(C_nH_2n+1COOH) = 48.4/(12*n + 1*(2n+1) + 12 + 16*2 + 1) = 48.4/(14n + 46) (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 2 моль C_nH_2n+1COOH, поэтому:

v(C_nH_2n+1COOH) = v(MgO)*2,

48.4/(14n + 46) = 0.275*2,

n = 3, откуда молекулярная формула карбоновой кислоты: C₃H₇COOH, что соответствует бутановой (масляной) кислоте.

Ответ: C₃H₇COOH.