Помогите с задачей, никак не могу решить

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2n(Fe) = 0,224/22,4 = 0,01 мольm(Fe) = 0,56 гm(оксидов) = 2 - 0,56 = 1,44 г. (Интересно, что это число сегодня у меня уже выскакивало, когда считал кубы телеги с параметрами 240/120/50 см., но не суть)FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2Om(FeO) = xm(Fe2O3) = 1,44-xn(FeO) = x/72n(Fe2O3) = (1,44-x)/160Избыток кислоты составляет по щелочи:n(HCl) = 10%*10*1,05/40 * 0,0108 = 0,028 мольВсего кислоты было:n0(HCl) = 20*10*1,09/36,5 * 0,016 = 0,096 мольТогда прореагировало:n(HCl) = 0,067 мольПересчитаем кол-во оксидов в кол-во кислоты по уравнению:n(HCl/FeO) = 2x/72n(HCl/Fe2O3) = 6(1,44-x)/160Сумма должна быть равна тому, что прореагировало:2x/72 + 6(1,44-x)/160 = 0,067Умножаю на 72 и 160320x + 622,08 - 432x = 774,28-112x = 152,2x = -1,36 г — чушь, где-то ошибка......n(FeO) = 0,69/72 = 0,0096 мольn(Fe2O3) = 0,0047 n(Fe) = 0,01 мольn1(HCl) = 0,0192 мольn2 = 0,0282 мольn3 = 0,02 мольn = 0,0674 моль исходная кислота.Значит посчитано всё верно, но где-то в уравнении ошибка