Помогите решить задания

0,3

ответ написан нейросетью:Для решения задачи необходимо составить реакцию выпадения осадка сульфида-меди(II) из раствора и записать соответствующее равновесие: Cu(NH3)4SO4 + H2S → CuS + 4 NH4+ + SO42- K = [CuS][NH4+]^4[SO42-]/[Cu(NH3)4SO4][H2S] Константы равновесия: Кн для реакции образования комплекса Cu(NH3)4SO4: Cu2+ + 4 NH3 → Cu(NH3)4 2+ Kн = [Cu(NH3)4 2+]/[Cu2+][NH3]^4 = 2.1x10^13 Ks для реакции выпадения осадка CuS: CuS + 4 H+ → Cu2+ + H2S Ks = [Cu2+][H2S]/[CuS][H+]^4 = 8.0x10^-36 Заметим, что концентрация аммиака и соответствующего иона NH4+ в растворе не меняется при добавлении сульфид-ионов, так как это не влияет на равновесие образования комплекса Cu(NH3)4SO4. Также примем, что исходно раствор не содержит сульфид-ионов. Пусть x - концентрация H2S и CuS в равновесии, тогда концентрация Cu(NH3)4SO4 уменьшится на x, а концентрация NH4+ и SO42- увеличится на 4x. Учитывая эти изменения, можем записать константу равновесия для заданной реакции как: K = [CuS](0.1 + 4x)^4[SO42-]/(0.05 - x)(2.1x10^13) Теперь можем решить уравнение Ks = K, чтобы найти значение x: 8.0x10^-36 = [CuS](0.1 + 4x)^4/[SO42-](0.05 - x)(2.1x10^13) Решая это уравнение, получим x = 5.9x10^-17 моль/л. Таким образом, при концентрации сульфид-ионов 5.9x10^-17 моль/л начнется выпадение осадка сульфида-меди(II) из раствора.