Химия.Определить состав (в массовых %) раствора

с решением делать?

Сначала нужно найти количество Ca(OH)2, необходимое для полного превращения NH4Cl в NH3. Так как реакция происходит стехиометрически, то количество Ca(OH)2 будет равно количеству NH4Cl: m(NH4Cl) = 5% * m(total) = 0.05 * m(total) Зная массу Ca(OH)2, можно вычислить массу CaCl2 и NH3, образующихся в результате реакции: m(Ca(OH)2) = 0.05 * m(total) m(CaCl2) = m(Ca(OH)2) m(NH3) = 2 * m(NH4Cl) = 0.1 * m(total) Так как изначально в растворе есть только NH4Cl, то массовая доля оставшихся компонентов (NaCl и H2O) не изменится. Таким образом, можно записать систему уравнений для вычисления массовых долей каждого компонента в итоговом растворе: m(Ca(OH)2) + m(NH4Cl) = m(total) m(Ca(OH)2) + m(CaCl2) + m(NH3) + m(H2O) = m(total) m(NaCl) = 5% * m(total) m(H2O) = 90% * m(total) Решая эту систему уравнений, получим: m(Ca(OH)2) = 0.05 * m(total) m(CaCl2) = 0.05 * m(total) m(NH3) = 0.1 * m(total) m(NaCl) = 0.05 * m(total) m(H2O) = 0.9 * m(total) Состав раствора в массовых % будет равен: Ca(OH)2: (0.05 * m(total)) / m(total) * 100% = 5% CaCl2: (0.05 * m(total)) / m(total) * 100% = 5% NH3: (0.1 * m(total)) / m(total) * 100% = 10% NaCl: 5% H2O: 90%