Химия, задача про рассол. Рассчитать состав осадка

Пусть m - масса исходного раствора, m1 - масса маточного раствора, m2 - масса осадка. Тогда по закону сохранения массы: m = m1 + m2 По условию задачи: m * 0.215 = m1 * 0.125 + m2 * x m * 0.169 = m1 * 0.185 + m2 * (1 - x) где x - массовая доля КСl в осадке. Из этих уравнений можно найти x и (1 - x), то есть состав осадка: x = 0.36 (1 - x) = 0.64 Ответ: состав осадка: 36% КСl и 64% NaCl.

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и концентраций, а именно, количество массы растворителя (воды) должно оставаться неизменным в процессе кристаллизации. Обозначим массу исходного раствора как m1, массу осадка как m2, массу воды как m3. Тогда, используя массовые проценты, можем записать следующие уравнения: m1 = m2 + m3 (закон сохранения массы) 0.215m1 = 0.125m2 + 0.185m3 (для KCl) 0.169m1 = 0.185m2 + 0.815m3 (для NaCl) Необходимо решить эту систему уравнений относительно m2 и m3. Можно решить систему уравнений используя метод подстановки или метод сложения/вычитания. Мы будем использовать метод сложения/вычитания. Умножим второе уравнение на 1.36 и вычтем из него третье уравнение: 0.215m1 - 0.125m2 - 0.185m3 = 0 (уравнение 2) 0.076m1 + 0.049m2 - 0.049m3 = 0 (уравнение 3, умноженное на 1.36 и вычтенное из уравнения 2) Теперь можно решить эту систему уравнений относительно m2 и m3. Для этого, например, можно выразить m2 через m3 из одного из уравнений и подставить это выражение в другое уравнение. Мы получим: m3 = 0.049m1 / 0.098 = 0.5m1 m2 = 0.125m1 - 0.185m3 = 0.0625m1 Таким образом, массовая доля KCl в осадке составит: 0.215 - 0.125 = 0.09 Массовая доля NaCl в осадке составит: 0.169 - 0.185 = -0.016 Отрицательное значение массовой доли NaCl не имеет физического смысла, поэтому можно сделать вывод, что в осадке не будет NaCl. Ответ: состав осадка будет состоять только из KCl с массовой долей 0.09.