Из 24 кг пирита получили 36 кг серной кислоты. Определите выход продукта реакции.

Для решения задачи необходимо сначала выразить количество полученной серной кислоты через количество использованного пирита. Согласно уравнению реакции между пиритом (FeS₂) и серной кислотой (H₂SO₄) образуется серный ангидрид (SO₂), вода (H₂O) и железная сера (FeS): FeS₂ + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + 2H₂O + FeS Молярная масса FeS₂: 120 г/моль Молярная масса H₂SO₄: 98 г/моль Молярная масса SO₂: 64 г/моль Масса полученной серной кислоты: m(H₂SO₄) = 36 кг = 36 000 г Количество использованного пирита: n(FeS₂) = m(FeS₂) / M(FeS₂) = 24 000 г / 120 г/моль = 200 моль Количество полученного серного ангидрида: n(SO₂) = n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 36 000 г / 98 г/моль = 367,35 моль Масса полученного серного ангидрида: m(SO₂) = n(SO₂) × M(SO₂) = 367,35 моль × 64 г/моль = 23 480,4 г = 23,48 кг Массовый выход продукта реакции: Выход = m(SO₂) / m(FeS₂) × 100% = 23,48 кг / 24 кг × 100% ≈ 97,83% Таким образом, выход продукта реакции составляет около 97,83%.