Химия, Задача по химии

Начнем с балансировки уравнения реакции:2NaOH + Si -> Na2SiO3 + H2Переведем массу раствора едкого натра в массу NaOH:m(NaOH) = 0.6 * 800 г = 480 гВычислим количество вещества NaOH:n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 480 г / 40 г/моль = 12 мольПоскольку в реакции используется 2 моль NaOH, то количество кремния должно быть таким, чтобы использоваться эти 2 моля. Определим массу кремния:m(Si) = n(NaOH) х M(Si) / 2 = 12 моль х 28 г/моль / 2 = 168 гТеперь посчитаем количество водорода, которое образуется при реакции:n(H2) = n(NaOH) = 12 мольОбъем водорода при н.у. равен 22,4 л/моль, поэтому:V(H2) = n(H2) х 22.4 л/моль = 268.8 лЧтобы рассчитать объем щелочи, который требуется для проведения этой реакции, нужно знать ее концентрацию в молях на литр. Для этого вычислим ее плотность в г/мл:p(NaOH) = 1.25 г/млМолярная масса NaOH равна 40 г/моль, как мы выяснили ранее. Плотность можно использовать для определения концентрации в г/л:c(NaOH) = p(NaOH) / M(NaOH) = 1.25 г/мл / 40 г/моль = 0.03125 моль/лДля использования 2 моль NaOH нам нужно 2 моль / 0.03125 моль/л = 64 л щелочи.Ответ: объем водорода при н.у., образующегося при взаимодействии 800 г 60%-ного раствора едкого натра с кремнием, составит 268.8 л, для реакции потребуется 64 л щелочи.